Вращающаяся печь 5х185 м для обжига клинкера по мокрому способу

Страница: 3/11

Сухое газообразное топливо пересчитывают на влажный газ, который подлежит сжиганию. Принимаем содержание влаги 1%.

Пересчитываем состав сухого газа на влажный рабочий газ:

CH4вл= CH4с ((100-Н2О) / 100)=95,9 ((100-1) / 100)=94,94 %

Другие составляющие остаются без изменений.

Состав влажного рабочего газа, %

CH4вл

C2H6вл

C3H8вл

C4H10вл

C5H12вл

N2вл

Н2О

S

94,9

1,9

0,5

0,3

0,1

1,3

1

100

Газ сжигается с коэффициентом расхода воздуха a=1,05. Воздух, идущий для горения, подогревается до 600оС. Для газообразного топлива теплота сгорания определяется как сумма произведений тепловых эффектов составляющих горючих газов на их количество:

Qнр = 358,3*CH4вл + 634*C2H6вл + 907,5*C3H8вл + 1179,8*C4H10вл + 1452,5*C5H12вл

Qнр = 358,3*94,9 + 634*1,9 + 907,5*0,5 + 1179,8*0,3 + 1452,5*0,1 = 36160 [кДж/м3]

Определяем расход воздуха на горение. В расчетах принимают следующий состав воздуха: N2 – 79,0% O2 – 21,0%.

Находим теоретически необходимый расход воздуха для горения природного газа:

Lо = 0,0476 (2*CH4вл + 3,5*C2H6вл + 5*C3H8вл + 6,5*C4H10вл + 8*C5H12вл) =

= 0,0476 (2*94,9 + 3,5*1,9 + 5*0,5 + 6,5*0,3 + 8*0,1) = 9,6 [м3/м3]

Принимаем влагосодержание воздуха d=10 [г/(кг сух.воз.)] и находим теоретически необходимое количество атмосферного воздуха с учетом его влажности:

Lо’ = (1 + 0,0016*d) Lо = 1,016*9,6 = 9,75 [м3/м3]

Действительное количество воздуха при коэффициенте расхода a=1,05:

La = a*Lо = 1,05*9,6 = 10,08 [м3/м3]

Действительный расход атмосферного воздуха при его влагосодержании d составит:

La‘ = (1 + 0,0016*d) La = 1,016*10,08 = 10,24 [м3/м3]

Определяем объем продуктов горения:

VCO2т = 0.01(CH4 + 2*C2H6 + 3*C3H8 + 4*C4H10 + 5*C5H12) =

= 0,01(94,9 + 2*1,9 + 3*0,5 + 4*0,3 + 5*0,1) = 1,019 [м3/м3]

VH2Oт = 0.01(2*CH4 + 3*C2H6 + 4*C3H8 + 5*C4H10 + 6*C5H12 + H2O + 0.16*d*La) =

= 0,01(2*94,9+3*1,9+4*0,5 + 5*0,3 + 6*0,1 +1+ 0,16*10*10,08) = 2,157 [м3/м3]

VO2т = 0.21(a - 1)Lо = 0,21(1,05 – 1)9,6 = 0,1 [м3/м3]

VN2т = 0.01*N2 + 0.79*La = 0,01*1,3 + 0,79*10,08 = 7,976 [м3/м3]

Общее количество продуктов горения:

Vaт = 1,019 + 2,157 + 0,1 + 7,976 = 11,252 [м3/м3]

Процентный состав продуктов горения:

CO2 = (VCO2т *100) / Vaт = (1,019*100) / 11,252 = 9,06 %

H2O = 19,17 %

O2 = 0,89 %

N2 = 70,88 %

Материальный баланс горения:

приход

кг

расход

кг

Природный газ

CH4 = 94,9*0,717

C2H6 = 1,9*1,359

C3H8 = 0,5*2,02

C4H10 = 0,3*2,84

C5H12 = 0,1*3,218

N2 = 1,3*1,251

H2O = 1*0,804

Воздух

O2 = 10,08*0,21*1,429*100

N2 = 10,08*0,79*1,251*100

H2O = 0,16*10*10,08*0,804

68.04

2.58

1.01

0.852

0.322

1.626

0.804

302,49

996,2

12,97

Продукты горения

CO2 = 1,977*100*1,019

H2O = 0,804*100*2,157

N2 = 1,251*100*7,976

O2 = 1,429*100*0,1

201,46

173,42

997,8

14,29

Всего

1386,89

Всего

Невязка

1386,97

0,08

0,006%

Реферат опубликован: 25/10/2006